实验八 有机化学实验研究
——乙醇结构式的测定
【实验教学研究目的】
1.
2.
3.
【实验教学研究内容】
1.
2.
【实验研究方案设计】
一、
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实验八 有机化学实验研究
——乙醇结构式的测定
【实验教学研究目的】
1.
2.
3.
【实验教学研究内容】
1.
2.
【实验研究方案设计】
一、
实验原理
确定有机物分子式、结构式通常采取的方法和途径具体归纳如下：
已知乙醇的分子式为C2H6O，根据C四价，O二价，H一价的价键规则写出它可能的结构式；这6个氢原子的位置和性质是怎样的？可通过实验证明其中一个氢原子与其它5个氢原子的性质不同，因而可以推断这个氢原子与其它5个氢原子的所处的位置不同。
利用乙醇与金属钠反应，生成氢气的性质来测定其结构式为（1）式；取一定量的乙醇与金属钠反应，将收集到的V2体积的氢气，根据理想气体状态方程换算成标准状态下的体积V1。
p1、V1、T1为标准状态下气体的压强、体积、温度。
p2、V2、T2为实验时气体的压强、体积、温度。
T1∶273.15为绝对温度。
p1∶一个标准大气压。
T2：273.15+t
根据气体摩尔体积可计算出氢气的物质的量。
设：乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数为x
则：
即：
二、
支管试管、注射器（1mL）、吸滤瓶、酒精灯、量筒（100ml）、水槽、铁架台、无水乙醇、金属钠等；
三、
1．
2C2H6O+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑
估算金属钠的用量（取过量）以及产生氢气的量。例如本实验取0.5g的金属钠与0.5mL的乙醇反应，产生的氢气约为（标准状况）96.2mL.】
取黄豆粒大小的金属钠，除去表面氧化膜，切成小块，放入干燥的试管中，加入试管容积1/3的煤油，将试管进行加热，使金属钠熔融，然后用胶塞塞紧试管口，再用拇指按着塞子，用力上下振荡试管，使金属钠分散成极小的粒状物。(此方法反应较慢，反应需边加热边反应，否则，生成的乙醇钠会变成固体阻止反应发生)
注：由于煤油以及二甲苯都是易燃物，操作过程需要十分小心和规范，存在一定的危险性，故本实验中无需制备钠珠。
2．实验装置如图1所示：检查装置的气密性。
3．用注射器抽取0.5mL的无水乙醇，轻轻推动针栓一滴一滴将乙醇注入到支管试管中去，速率不宜过快。看到反应剧烈进行。产生的气体将水排到量筒外，量筒内液面下降。
4．当乙醇全部注入到试管中，而反应又接近于停止时，可将试管浸泡在热水浴中，以提高管内的温度，使反应彻底完成。
5.反应停止后，将量筒在水槽中上下移动，是量筒内外液面相平，然后再读气体的体积。
四、
1．金属钠应取过量，以保证所有乙醇全部反应，金属钠表面的煤油要擦干净，钠要切成很薄很薄的碎片。
2.反应器要绝对干燥；整个装置绝对不能漏气，否则误差较大。
3．金属钠与乙醇反应生成乙醇钠，随着反应不断进行，乙醇钠不断增多，乙醇钠附着在金属钠的表面上，而使里面的钠不能与乙醇继续反应。所以使反应没有能定量的完成，为此要先用煤油将块状的金属钠制成钠粉，才能与乙醇反应。
4．滴加乙醇的速率不能过快。要一滴一滴的加入。因为速率过快，加入的乙醇量必然大，那么反应过于激烈，释放出大量的热，试管内的温度升高，乙醇是低沸点物质，易挥发。造成实际参加反应的量低于所取的量，结果带来实验的误差。因此要逐滴加入乙醇，一滴反应接近于完成时再加一滴。
5．当全部乙醇注入试管后，待反应基本完成时，要振荡试管，以使残留在试管壁上的乙醇能完全与金属钠反应。
6．当反应接近于完成时，要使量筒内的水面与吸滤瓶的水面在同一水平面上。
7．为增大钠与乙醇的接触面积，使反应彻底完成，除用煤油制成钠粉外，还可以用二甲苯，方法如下。
试管中加入除去氧化膜的金属钠，再加入3mL二甲苯。二甲苯不与金属钠反应，但可以溶解乙醇钠，是乙醇钠的分散剂，从而保证了乙醇与金属钠完全反应。
将金属钠和二甲苯的混合物微微加热，使金属钠熔化，然后振荡试管，待金属钠呈小球状，以增大反应的接触面积。
五、
实验温度：T2=294.85K
收集氢气体积为
标准状态下气体的压强p1=101.3 Kpa、温度T1=287.15K
实验时取0.5mL无水乙醇进行反应，其密度为0.79g·mL-1，摩尔质量为46g/mol，故反应的无水乙醇的物质的量
理论上0.5mL无水乙醇反应生成4.29×103mol的氢气，即V1=96.2 mL
实际由实验所得数据计算：由
V1=(p2V2T1)/(p1T2)=( 101.72Kpa×91mL×273.15K)/( 101.3 Kpa×287.15K) =86.92mL
那么乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数x为：
可得乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数约为1，所以乙醇结构式为
六、
1．反应可在大注射器中进行。（100mL）
(1)先将钠粉煤油液，吸到大注射器中，推动针栓排净针管内空气，然后用眼药瓶上的胶帽套在注射器的细管口处。
(2)用一带针头的小注射器吸入1mL无水乙醇，通过胶帽缓缓地将乙醇一滴一滴地注射到大注射器中。
(3)反应产生的气体推动针栓向外移动。当反应接近完成时，将大注射器直立在热水浴中，进行加热（水温70℃~80℃）。待反应停止时，冷却至室温，记下产生氢气的体积数。
针栓与针管间的摩擦力较大，可在反应前用四氯化碳润滑，以减少摩擦力。若观察到反应正常进行，而针栓不移动，可用手轻轻地转动针栓，以促进针栓的移动，但并不是用力往外拉。
【两种实验装置的比较】
注射器装置简单，减少了玻璃仪器连接处不严密造成漏气的可能性，从这点看是对测定乙醇分子结构是有利的。
由于注射器体积小，收集的氢气量少，会增大相对误差。所以对测定乙醇分子结构又是不利的。
2. 反应所产生的气体将吸滤瓶内的水推到量筒中。（实验步骤见前面）
四、实验最大收获
通过本次实验，我知道了如何利用实验验证一个物质的东西，同时通过本次实验，我觉得本次实验也可以用于粗鉴别乙醇与乙醚，根据产生氢气的量，有无氢气产生，来确定所加的药品是乙醇还是乙醚。同时，通过本次实验，我亲身见识了书本上所描述的乙醇与钠的反应不如水与钠的反应来的剧烈的实际情况，从而对这句话有了更深刻的理解和印象，所有我觉得如果高中安排这个实验的话，将有助于学生对乙醇物理性质和化学性质的更好理解和吸收。
五、思考题
(1) 已知乙醇的化学式C2H6O，它的结构式可能有几种？如何通过设计实验来探究它的结构？
答：分子式为C2H6O的结构简式有两种：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。。由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH3CH2-OH，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH3-O-CH3
(2) 除了用钠与乙醇进行定量反应来测定乙醇结构式之外，还有什么更好的可行办法？
答：可以利用现代科技手段，如x射线，质子核磁共振谱以及红外测定等
(3) 在用钠与乙醇反应测定乙醇结构的实验中，关键的或比较难以解决的问题是什么？如何解决这些问题？
答：难以解决的问题是氢气的体积误差问题。解决这个问题要保证一下几点：（1）要保证装置的气密性，所用一起必须干燥（2）实验所需乙醇必须是无水纯净的化学试剂，决不能用95%乙醇或普通酒精代替，如果含有水或有机酸、酯等杂质，也能与金属钠反应放出氢气，级得不到正确的结果。（3）加入的乙醇的两必须准确，金属钠必须过量，并使乙醇完全反应完。（4）乙醇的加入速度不宜太快，以防止反应产生的热量使乙醇气化来不及回流就随氢气进入水槽
(4) 采取什么措施促使乙醇与钠反应？生成的氢气收集完全？
答：在实验时加入与钠或乙醇都不反应的二甲苯（或用精制煤油）把钠制成小钠球分散在二甲苯中，阻止钠与乙醇反应而产生的乙醇钠附着在钠的表面呈胶冻状。实验装置的改进，可用过用排水法来间接得到氢气的体积
(5) 组织学生进行该实验探究活动，探究的基本程序包括哪几个环节？如何组织？
答：提出问题、做出假设、制定计划、实施实验、得出结论。
六、实验说课部分
（一）教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇是高中化学新课程苏教版必修2专题3有机化合物的获得与应用的第二单元内容，是继烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。本节课主要从这种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立有机物“结构—性质—用途”的有机物学习模式，对学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力有着重要的意义。本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。
2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
知识与技能
2.了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”的概念。
过程与方法
1、通过提示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。学习乙醇的性质。培养学生观察，动手能力。
情感态度与价值观
1.通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。
2.通过酒驾的图片展示及讨论，树立学生的安全意识。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
（二）教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
（三）教学辅助手段
1. 说实验：
① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2. 说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：
（1）2Na + 2CH3CH2OH
（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
展示交警检测驾驶员是否酒驾的图片，激发学生的学习兴趣，同时将安全意识的教育融入课堂中。
2、乙醇的用途
因为介绍乙醇对人类不利的一面（酒驾），现让学生根据生活经验说出乙醇的用途，体现乙醇有用的一面。
3.分析乙醇的物理性质 ：
通过研究得知乙醇是由两个碳六个氢和一个氧组成，其分子式为C2H6O
通过研究表明，乙醇的结构是如图所示：
现在我们从图中知道乙醇的结构了，那我们请两个同学来写下结构式。这是位同学写的对不对呢？
3．分析乙醇的化学性质 ：
（1）提出问题
根据物理性质，酒精能与水互溶，如何让分离水与酒精？
【回答】根据沸点的不同，采用蒸馏
问题2：如何检测乙醇中也没有水?能否用Na？
展示乙醇与水的结构
乙醇可看成是水中的氢原子被乙基取代，而水可与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？
引导学生回忆水与Na的反应，推测乙醇与Na的反应现象。
（2）实验探究：乙醇与钠的反应。
（3）演示课件：乙醇与钠的反应的历程。
（4）知识迁移：写出乙醇与镁的反应方程式
（5）回答如何检测乙醇中也没有水?[答案]无水硫酸铜
归纳小结
乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。
从结构上看：都涉及到-OH。
从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。
从反应条件看：不同条件、产物不同。
确定有机物分子式、结构式通常采取的方法和途径具体归纳如下：
已知乙醇的分子式为C2H6O，根据C四价，O二价，H一价的价键规则写出它可能的结构式；这6个氢原子的位置和性质是怎样的？可通过实验证明其中一个氢原子与其它5个氢原子的性质不同，因而可以推断这个氢原子与其它5个氢原子的所处的位置不同。
利用乙醇与金属钠反应，生成氢气的性质来测定其结构式为（1）式；取一定量的乙醇与金属钠反应，将收集到的V2体积的氢气，根据理想气体状态方程换算成标准状态下的体积V1。
p1、V1、T1为标准状态下气体的压强、体积、温度。
p2、V2、T2为实验时气体的压强、体积、温度。
T1∶273.15为绝对温度。
p1∶一个标准大气压。
T2：273.15+t
根据气体摩尔体积可计算出氢气的物质的量。
设：乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数为x
则：
即：
二、
支管试管、注射器（1mL）、吸滤瓶、酒精灯、量筒（100ml）、水槽、铁架台、无水乙醇、金属钠等；
三、
1．
2C2H6O+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑
估算金属钠的用量（取过量）以及产生氢气的量。例如本实验取0.5g的金属钠与0.5mL的乙醇反应，产生的氢气约为（标准状况）96.2mL.】
取黄豆粒大小的金属钠，除去表面氧化膜，切成小块，放入干燥的试管中，加入试管容积1/3的煤油，将试管进行加热，使金属钠熔融，然后用胶塞塞紧试管口，再用拇指按着塞子，用力上下振荡试管，使金属钠分散成极小的粒状物。(此方法反应较慢，反应需边加热边反应，否则，生成的乙醇钠会变成固体阻止反应发生)
注：由于煤油以及二甲苯都是易燃物，操作过程需要十分小心和规范，存在一定的危险性，故本实验中无需制备钠珠。
2．实验装置如图1所示：检查装置的气密性。
3．用注射器抽取0.5mL的无水乙醇，轻轻推动针栓一滴一滴将乙醇注入到支管试管中去，速率不宜过快。看到反应剧烈进行。产生的气体将水排到量筒外，量筒内液面下降。
4．当乙醇全部注入到试管中，而反应又接近于停止时，可将试管浸泡在热水浴中，以提高管内的温度，使反应彻底完成。
5.反应停止后，将量筒在水槽中上下移动，是量筒内外液面相平，然后再读气体的体积。
四、
1．金属钠应取过量，以保证所有乙醇全部反应，金属钠表面的煤油要擦干净，钠要切成很薄很薄的碎片。
2.反应器要绝对干燥；整个装置绝对不能漏气，否则误差较大。
3．金属钠与乙醇反应生成乙醇钠，随着反应不断进行，乙醇钠不断增多，乙醇钠附着在金属钠的表面上，而使里面的钠不能与乙醇继续反应。所以使反应没有能定量的完成，为此要先用煤油将块状的金属钠制成钠粉，才能与乙醇反应。
4．滴加乙醇的速率不能过快。要一滴一滴的加入。因为速率过快，加入的乙醇量必然大，那么反应过于激烈，释放出大量的热，试管内的温度升高，乙醇是低沸点物质，易挥发。造成实际参加反应的量低于所取的量，结果带来实验的误差。因此要逐滴加入乙醇，一滴反应接近于完成时再加一滴。
5．当全部乙醇注入试管后，待反应基本完成时，要振荡试管，以使残留在试管壁上的乙醇能完全与金属钠反应。
6．当反应接近于完成时，要使量筒内的水面与吸滤瓶的水面在同一水平面上。
7．为增大钠与乙醇的接触面积，使反应彻底完成，除用煤油制成钠粉外，还可以用二甲苯，方法如下。
试管中加入除去氧化膜的金属钠，再加入3mL二甲苯。二甲苯不与金属钠反应，但可以溶解乙醇钠，是乙醇钠的分散剂，从而保证了乙醇与金属钠完全反应。
将金属钠和二甲苯的混合物微微加热，使金属钠熔化，然后振荡试管，待金属钠呈小球状，以增大反应的接触面积。
五、
实验温度：T2=294.85K
收集氢气体积为
标准状态下气体的压强p1=101.3 Kpa、温度T1=287.15K
实验时取0.5mL无水乙醇进行反应，其密度为0.79g·mL-1，摩尔质量为46g/mol，故反应的无水乙醇的物质的量
实际由实验所得数据计算：由
V1=(p2V2T1)/(p1T2)=( 101.72Kpa×91mL×273.15K)/( 101.3 Kpa×287.15K) =86.92mL
那么乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数x为：
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六、
1．反应可在大注射器中进行。（100mL）
(1)先将钠粉煤油液，吸到大注射器中，推动针栓排净针管内空气，然后用眼药瓶上的胶帽套在注射器的细管口处。
(2)用一带针头的小注射器吸入1mL无水乙醇，通过胶帽缓缓地将乙醇一滴一滴地注射到大注射器中。
(3)反应产生的气体推动针栓向外移动。当反应接近完成时，将大注射器直立在热水浴中，进行加热（水温70℃~80℃）。待反应停止时，冷却至室温，记下产生氢气的体积数。
针栓与针管间的摩擦力较大，可在反应前用四氯化碳润滑，以减少摩擦力。若观察到反应正常进行，而针栓不移动，可用手轻轻地转动针栓，以促进针栓的移动，但并不是用力往外拉。
【两种实验装置的比较】
注射器装置简单，减少了玻璃仪器连接处不严密造成漏气的可能性，从这点看是对测定乙醇分子结构是有利的。
由于注射器体积小，收集的氢气量少，会增大相对误差。所以对测定乙醇分子结构又是不利的。
2. 反应所产生的气体将吸滤瓶内的水推到量筒中。（实验步骤见前面）
四、实验最大收获
通过本次实验，我知道了如何利用实验验证一个物质的东西，同时通过本次实验，我觉得本次实验也可以用于粗鉴别乙醇与乙醚，根据产生氢气的量，有无氢气产生，来确定所加的药品是乙醇还是乙醚。同时，通过本次实验，我亲身见识了书本上所描述的乙醇与钠的反应不如水与钠的反应来的剧烈的实际情况，从而对这句话有了更深刻的理解和印象，所有我觉得如果高中安排这个实验的话，将有助于学生对乙醇物理性质和化学性质的更好理解和吸收。
五、思考题
(1) 已知乙醇的化学式C2H6O，它的结构式可能有几种？如何通过设计实验来探究它的结构？
答：分子式为C2H6O的结构简式有两种：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。。由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH3CH2-OH，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH3-O-CH3
(2) 除了用钠与乙醇进行定量反应来测定乙醇结构式之外，还有什么更好的可行办法？
答：可以利用现代科技手段，如x射线，质子核磁共振谱以及红外测定等
(3) 在用钠与乙醇反应测定乙醇结构的实验中，关键的或比较难以解决的问题是什么？如何解决这些问题？
答：难以解决的问题是氢气的体积误差问题。解决这个问题要保证一下几点：（1）要保证装置的气密性，所用一起必须干燥（2）实验所需乙醇必须是无水纯净的化学试剂，决不能用95%乙醇或普通酒精代替，如果含有水或有机酸、酯等杂质，也能与金属钠反应放出氢气，级得不到正确的结果。（3）加入的乙醇的两必须准确，金属钠必须过量，并使乙醇完全反应完。（4）乙醇的加入速度不宜太快，以防止反应产生的热量使乙醇气化来不及回流就随氢气进入水槽
(4) 采取什么措施促使乙醇与钠反应？生成的氢气收集完全？
答：在实验时加入与钠或乙醇都不反应的二甲苯（或用精制煤油）把钠制成小钠球分散在二甲苯中，阻止钠与乙醇反应而产生的乙醇钠附着在钠的表面呈胶冻状。实验装置的改进，可用过用排水法来间接得到氢气的体积
(5) 组织学生进行该实验探究活动，探究的基本程序包括哪几个环节？如何组织？
答：提出问题、做出假设、制定计划、实施实验、得出结论。
六、实验说课部分
（一）教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇是高中化学新课程苏教版必修2专题3有机化合物的获得与应用的第二单元内容，是继烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。本节课主要从这种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立有机物“结构—性质—用途”的有机物学习模式，对学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力有着重要的意义。本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。
2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
知识与技能
2.了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”的概念。
过程与方法
1、通过提示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。学习乙醇的性质。培养学生观察，动手能力。
情感态度与价值观
1.通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。
2.通过酒驾的图片展示及讨论，树立学生的安全意识。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
（二）教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
（三）教学辅助手段
1. 说实验：
① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2. 说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：
（1）2Na + 2CH3CH2OH
（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
展示交警检测驾驶员是否酒驾的图片，激发学生的学习兴趣，同时将安全意识的教育融入课堂中。
2、乙醇的用途
因为介绍乙醇对人类不利的一面（酒驾），现让学生根据生活经验说出乙醇的用途，体现乙醇有用的一面。
3.分析乙醇的物理性质 ：
通过研究得知乙醇是由两个碳六个氢和一个氧组成，其分子式为C2H6O
通过研究表明，乙醇的结构是如图所示：
现在我们从图中知道乙醇的结构了，那我们请两个同学来写下结构式。这是位同学写的对不对呢？
3．分析乙醇的化学性质 ：
（1）提出问题
根据物理性质，酒精能与水互溶，如何让分离水与酒精？
【回答】根据沸点的不同，采用蒸馏
问题2：如何检测乙醇中也没有水?能否用Na？
展示乙醇与水的结构
乙醇可看成是水中的氢原子被乙基取代，而水可与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？
引导学生回忆水与Na的反应，推测乙醇与Na的反应现象。
（2）实验探究：乙醇与钠的反应。
（3）演示课件：乙醇与钠的反应的历程。
（4）知识迁移：写出乙醇与镁的反应方程式
（5）回答如何检测乙醇中也没有水?[答案]无水硫酸铜
归纳小结
乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。
从结构上看：都涉及到-OH。
从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。
从反应条件看：不同条件、产物不同。