《铁及其化合物》教学设计
2016-10-04 16:54阅读：
《铁及其化合物》教学设计
一、教材分析
在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。而且《铁及其化合物》是元素化合物中的重要知识点，是高考的高频考点。
二、学情分析
已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。能够运用已有知识进行发散，帮组学生建立由：经验学习→总结规律→指导学习的学习方法。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物——
对应水化物—— 相应的盐”
为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
三、教学目标：
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法
（二）过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实
验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观
学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
四、教学重点
Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
五、教学难点
Fe2+、Fe3+的相互转化
六、教学方法
探究法与讲授法相结合
七、教学过程设计
教师活动
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学生活动
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设计意图
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[复习引入]：单质Fe的化学性质
介绍：铁元素在自然界中的存在及含量，引入铁的氧化物的学习
下面我们自学教材内容，归纳铁的氧化物的性质：
[板书]：（一）铁的氧化物
通过列表比较铁的氧化物的性质
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FeO
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Fe2O3
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Fe3O4
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铁元素的化合价
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色态
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俗名
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水溶性
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与盐酸反应
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与还原剂反应
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完成相关反应方程式
认识铁元素与生活密切相关
分析同类物质的共性和特性
了解Fe2O3的用途
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复习巩固
化学与生活的关系
培养学生的自学能力
构建横向知识体系，认识同类物质的共性和特性
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[过渡]：铁元素的氢氧化物主要有两种：
Fe（OH）2
Fe（OH）3
[板书]：
（二）铁的氢氧化物：
活动一、探究铁的氢氧化物的制备和性质
[学生实验]：观察FeCl3
FeSO4溶液的颜色，并分别向其中滴入少量NaOH溶液
[展示]：Fe（OH）2的样品
让学生观察颜色并完成相关的离子方程式
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[实验]
学生实验制备Fe
(OH)3和Fe
(OH)2，并记录实验现象
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练习离子反应方程式书写
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[演示实验]用胶头滴管取NaOH溶液伸到Fe
Cl2溶液液面下，得到白色的 Fe
(OH)2沉淀，振荡后一会儿试管壁上的沉淀变成红褐色。
[提问]实验操作中有什么特殊之处？为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？
[板书：]
Fe3＋+3OH=Fe
(OH)3↓红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe
(OH)2↓白色
4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe
(OH)3
[小结：]
Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe
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[分析：]
胶头滴管伸到了液面以下，这样做可
以减少溶液与O2的接触。
生成的Fe (OH)2
被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。
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使学生在认识铁的氢氧化物的制备方法的同时，认识到+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe
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思考：在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施能较长时间观察到Fe（OH）2?
列表归纳：
Fe（OH）2
Fe（OH）3
性质
指导学生分析不溶碱的共性与特性
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尽量减少Fe（OH）2与氧气的接触，防止其被氧化。
分析同类物质的共性和特性
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复习碱的通性，认识
Fe(OH)2的特性
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过渡：FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe（OH）3与酸反应时生成铁盐、
[板书]：（三）铁盐和亚铁盐：
[学生实验]：向FeSO4
、FeCl3溶液中分别滴入KSCN溶液
思考：如何检验Fe3+的存在？
[板书]：1、Fe3+的检验方法：
[投影]（1）溶液颜色：
（2）与碱反应的现象：
产生红褐色沉淀
（3）与KSCN溶液反应现象：
出现红色
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观察记录现象
归纳：Fe3+的检验方法
Fe3+：棕黄色
Fe2+：浅绿色
利用与碱反应时现象
（氢氧化物的颜色）
与KSCN溶液反应出现红色
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前后知识衔接，自然过度到新知识学习
明确可利用离子的特征性质来检验离子存在
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活动二、探究Fe2+、Fe3+的转化
学生实验：
在盛有2
mLFeCl3溶液的试管中
试剂（先后）
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现象
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离子方程式
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①
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1小匙铁粉
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②
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KSCN2~3滴
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③
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氯水0.5mL
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引导学生从氧化还原角度分析：
在上述反应中Fe3+表现什么性质？铁粉和氯水分别起了什么作用？
[板书]：2、Fe3+和Fe2+转化
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小组合作完成实验
观察实验现象并记录在学案上，思考分析现象的原因
化学方程式：
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 ===
2FeCl3
相应的离子方程式：
2Fe3+ + Fe ==
3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ +
2Cl-
应用氧化还原反应的知识分析：
Fe3+表现氧化性
Fe 在反应中做还原剂
Cl2在反应中做氧化剂
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体会科学探究的一般思路
复习、应用氧化还原理论解决问题
认识到化学实验对于研究的重要意义
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应用氧化还原反应理论分析：
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[结论]：Fe2+可以与较强的氧化剂作用生成Fe3+，Fe3+可以与较强的还原剂作用生成Fe2+
小结：归纳学习元素化合物知识的方法及
“铁三角”
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应用氧化还原反应的知识完成Fe2+
与 Fe3+
的转化关系：
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回忆常用的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2 Cl2
浓H2SO4
HNO3
FeCl3 KMnO4
还原剂：活泼金属单质 Al Zn
Fe及C CO H2
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体会科学探究的一般思路、步骤
应用氧化还原理论分析解决问题
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八、板书设计
铁的重要化合物：
（一）铁的氧化物：FeO
Fe3O4
Fe2O3
（二）铁的氢氧化物：Fe（OH）2
Fe（OH）3
（三）铁盐和亚铁盐：
1、Fe3+的检验方法：
2、Fe3+和Fe2+转化
九、教学反思
