一、教学目标
1、知识与技能：掌握Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法。
2、过程与方法：通过Na2O2、Na2CO3、NaHCO3课堂实验的探究，进一步提高观察能力和思维能力；通过Na
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一、教学目标
1、知识与技能：掌握Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法。
2、过程与方法：通过Na2O2、Na2CO3、NaHCO3课堂实验的探究，进一步提高观察能力和思维能力；通过Na
2CO3、NaHCO3的对比学习，掌握归纳总结、举一反三、触类旁通的学习方法。
3、情态与价值：在互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验来获得实验结果的探索过程，使学生形成严谨的科学态度、感受成功的喜悦。
二、教学重点和难点
三、教法学法
四、教学过程
五、板书设计
![《钠的化合物》的教学设计和板书设计----吴靖 <wbr> <wbr> <wbr>47号]( "《钠的化合物》的教学设计和板书设计----吴靖 <wbr> <wbr> <wbr>47号")
六、教学反思
探究和对比的方法使学生较容易的理解并掌握住了Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3。
不过，对于过氧化钠与水反应的实质学生理解得还不够深刻，同时，与此有关的相关计算掌
握得也不太好，下节课将增加一节钠的化合物的计算小专题。
3、情态与价值：在互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验来获得实验结果的探索过程，使学生形成严谨的科学态度、感受成功的喜悦。
二、教学重点和难点
三、教法学法
四、教学过程
| 学生活动 |
设计意图 |
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【引入新课】由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。这节课我们就来学习钠的化合物。 【板书】第二节 【补充实验】“吹气生火”,请一位学生对着蘸有Nａ２O２的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。 【提问】发生上述现象的原因是什么呢? 【展示过氧化钠】 【讲述】原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。 |
积极思考，回答问题——水、灭火器 认真倾听，仔细观察实验现象 学生参与实验，对着脱脂棉吹气。 惊奇、议论 讨论 |
激发学生的学习兴趣 用实验回答设疑，增强学生动手实验能力，提起学生学习兴趣 |
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【讲述】我们在初中已学过NaCl和NaOH，这节课我们来重点学习Na２O２、Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。 【板书】一、过氧化钠 【提问】由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么? |
倾听、回忆 回答：放热、生成氧气 |
通过旧知识，引导学生对新知识的渴求。 |
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【演示实验】把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液。 【讲述】可见，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２ 【提问】请大家写出该反应的反应方程式。 |
归纳实验现象：带火星的木条复燃和溶液变红。 上来板书化学反应方程式： ２Na２O２＋２H２O=４NaOH＋O２↑ |
通过实验现象得出结论，培养学生观察能力和思维能力。 |
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【过渡】Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。 【投影】思考题1.呼吸面具中常用Na２O２做供氧剂，说明理由；2.Na２O２应怎样保存？ 【板书】过氧化物；做供氧剂；密闭保存 |
用双线桥法分析Na2O2与CO2反应
Na２O２和二氧化碳反应放出氧气。Na２O２在空气中易和二氧化碳、水反应，所以应密闭保存。 |
再次复习氧化还原知识，培养观察能力、叙述能力 |
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【过渡】同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与Na２O２不同的性质。 【板书】二、氧化钠 【讲述】Na２O是一种白色固体，是碱性氧化物，也能与H２O、与CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。 【板书】Na２O＋H２O====2NaOH 【投影】比较Na２O与Na２O２的性质 |
设疑激发学生兴趣，并积极参与思考 学生回答填写表格 |
复习碱性氧化物的有关知识 教会学生归纳总结的方法 |
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【过渡】日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗? 【展示】固体Na２CO３、NaHCO３ 【讲述】这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。 【板书】三、碳酸钠和碳酸氢钠 【指导】请大家阅读课本上有关内容，总结出Na２CO３与NaHCO３的物理性质。 【投影】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。 【讨论】Na２CO３与Na２CO３·10H２O是否为同一物质? 【讲述】Na２CO３与Na２CO３·10H２O是两种不同的纯净物，Na２CO３·10H２O在空气中易发生风化而变成粉末。 【提问】检验某一种物质中是否含有CO32- 【讲述】从初中所学知识我们知道，在Na２CO３中滴稀HCl，会有CO２气体产生，那么，在 【演示实验】NaHCO３中加入盐酸 【设问】在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，现象是否一样呢? 【演示实验】 |
学生思考、回答 阅读课本，填写表格中的前四项 学生互相讨论后回答 回答：用稀HCl，看是否有使澄清石灰水变混浊的气体放出来。 完成表中内容⑤ 完成表中内容⑥ |
引导学生接受碳酸钠和碳酸氢钠的实际应用 培养自学能力，并学会总结，将知识及时总结成规律，便于识记。 唤醒学生的旧知识，引出新知识 |
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【过渡】Na２CO３与NaHCO３的另一个不同点是它们的热稳定性不同。 【演示实验】同时加热Na２CO３与NaHCO３。 【结论】NaHCO３加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO２气体。而Na２CO３加热无明显现象，鉴别Na２CO３与NaHCO３固体时，我们也可用上述方法。 【过渡】Na２CO３与NaHCO３性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出 |
与学生一同完成表⑦⑧ 完成表中内容⑨ |
使学生能应用所学知识解决问题 指导学生归纳总结 |
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【讨论】如何鉴别Na２CO３、NaHCO３和NaCl? 【评价】对学生的设计方案作出评价 【随堂练习】： |
学生讨论回答 当堂解题 |
将所学用于实际问题的解决 有助于学生通过练习，加深对所学新知识的巩固 |
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【小结】本节课我们重点讲了Na２O2、Na２CO３、NaHCO３三种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。 |
回忆倾听、领悟 |
将知识转化为规律，便于识记 |
六、教学反思
探究和对比的方法使学生较容易的理解并掌握住了Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3。
不过，对于过氧化钠与水反应的实质学生理解得还不够深刻，同时，与此有关的相关计算掌
握得也不太好，下节课将增加一节钠的化合物的计算小专题。