《水的电离、电解质在水溶液中的存在形态》
2019-10-25 15:18阅读：
第1节 水溶液
（第1课时）
【核心素养目标】
1.变化观念与平衡思想：理解水的电离过程及水的离子积常数的含义，理解水的电离平衡的影响因素，并能应用水的离子积进行相关计算。
2.证据推理与模型认知：了解强、弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。
3.变化观念：会书写常见弱电解质的电离方程式。
【重点】水电离平衡的影响因素
【难点】KW的影响因素
【知识链接】
1、概念：
电解质、非电解质
2、常见的电解质包括
等物质。请各举一例。
【自主学习】
一、水的电离
pan >(1)
水的电离方程式：
。
(2)水的电离平衡常数表达式为
。
(3)水的离子积常数的表达式为
。
(4)常温(25)下，水的离子积常数Kw＝
mol2·L－2。
二、电解质在水溶液中的存在形态
1、电解质的分类：强电解质与弱电解质
根据其概念可知，二者的本质区别是什么？
2、怎样用电离方程式表示弱电解质的电离？以CH3COOH、NH3·H2O为例。
；
3、强、弱电解质在水溶液中的存在形态有什么异同？
【学习检测】
下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.NaHCO3 ＝
Na++H++CO32—
B.HClO ＝
H++ClO—
C.KAl(SO4)2
＝K++Al3++2SO42—
D.CH3COONH4
CH3COO—
+NH4+
【温馨提示】卓越始于坚持！提高在于思考！
【合作探究】
探究一、影响水电离平衡的因素
1、分析不同温度下水的离子积常数，可得怎样的结论？
t/
|
25
|
55
|
80
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100
|
KW/mol2·L—2
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1.0×10—14
|
7.3×10—14
|
2.5×10—13
|
5.5×10—13
|
结论：
2、分析下列条件的改变，对水电离平衡的影响
条件改变
|
通入HCl气体
|
加少量NaOH固体
|
加少量金属钠
|
平衡移动方向
|
|
|
|
结论：影响水电离平衡的因素及其规律
思考：只有在纯水中，才能使用KW=[H+][OH—]吗？
探究二、电解质在水溶液中的存在形态
[观察·思考]教材P74
要求：观察灯泡的亮度，谈谈你对以下问题的认识
1、描述你观察的现象。
2、由此确定HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl在水溶液中最终以何种形态存在？
用电离方程式表示
3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？
4、CaCO3难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，CaCO3是弱电解质，对吗？
【知识整合】
【课后达标】
1.0.1
mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1
mol·L－1的盐酸中，水的电离程度( )
A.前者大
B.前者小
C.一样大
D.无法比较
2.下列说法正确的是( )
A.强电解质的水溶液中不存在任何分子
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D.电解质的强弱与其在水中的溶解性无直接关系
3.在纯水中存在平衡：H2O
H＋＋OH－，若使水的电离平衡正向移动，并使OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A.CH3COOH
B.KOH
C.KHSO4
D.Na
4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B.25
时，NH4Cl溶液的Kw大于100
时NaCl溶液的Kw
C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质
D.稀NaOH溶液加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动
5.(1) 0.1
mol·L－1的盐酸加水稀释时，水的电离平衡向
方向移动。
(2)25 时，0.1
mol·L－1的盐酸中，[H＋]＝
mol·L－1，[OH－]＝
mol·L－1，
水电离出来的[H＋]＝
mol·L－1。
(3)某温度下测得纯水中[H＋]＝2×10－7mol·L－1，则此时[OH－]＝
；
该温度下向纯水中加盐酸使[H＋]＝5×10－6
mol·L－1，则此时[OH－]＝
。
(4)在25
时，某稀溶液中由水电离产生的[H＋]为1.0×10－13
mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是
(填字母)。
A.该溶液可能呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的[H＋]一定是0.1
mol·L－1
D.该溶液的[OH－]不可能为0.1
mol·L－1
