键能、生成热、晶体结合能与电负性数据及计算方法
键能是从能量角度衡量化学键强弱的物理量。参照库仑定律：F=k*(q1*q2)/r^2，键能应与电负性和成键电子数有关。
一．
键能是从能量角度衡量化学键强弱的物理量。参照库仑定律：F=k*(q1*q2)/r^2，键能应与电负性和成键电子数有关。
一．
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单质键能与电负性的关系可用下式近似表示： |
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Y=16.93*a+186.3*X/n |
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a:原子p（杂化）、d轨道成键轨道数4，常数为67.7。（原子S轨道成键轨道数1，常数为16.93。） |
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x:张永和电负性相应价值(zh主族取最高价的、副族取平均价的值3价) |
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n:元素主量子数 |
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Y：单质键能 |
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第二周期的元素原子半径小，参与成键的原子中又有孤对电子， |
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其排斥作用抵消了部分键能，所以单键键能会反常地小。 |
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| (109-200*X/n
)*CH |
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CH:参与成键孤对电子数（F、O、N为1，其它为0） |
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Y=16.93*a+186.3*X/n +(109-200*X/n )*CH |
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鲍林计算分子中原子之间键能的公式可以表示为： |
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| ΔX =
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| 有线性关系。 |
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E=(E单A*E单B)^(1/2)+(1.85*D+3.54*
e, *X)^2 |
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D:7减电负性较小元素周期表的类数 |
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e,:偏移电子数。共价键2-离子键1 |
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三. 生成热与电负性
在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(standard enthalpy of