- 电负性：O＞N＞C＞H＞B＞Na
其次，根据同周期元素的电负性从左到右依次增大，或者根据常见物质的化学式及其化合价（如CO2中C为+4，O为-2；CH4中C为-4，H为+1；H2O中H为+1，O为-2。。。。）或者比较成键原子吸引电子的能力或者非金属性。
注意：一般在非金属氢化物中H为+1价，非金属为负价，但是B2H6（乙硼烷）、NaBH4（硼氢化钠）中H为-1价，B为+3价，因为B的电负性（2.0）比H（2.1）小。
- 第一电离能：N＞H＞（=）O＞C＞B＞Na
比较方法：
首先，金属第一电离能一般都比非金属的小，所以Na最小。
其次，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，则O＞C＞B。
注意：
