[转载]前线分子轨道理论HOMO及LUMO的画法

HOMO:分子轨道中的最高已占轨道，顾名思义，这轨道里面是有电子的。
LUMO：分子轨道中的最低空轨道，这里面没有填充电子，在所有的空轨道中是能量最低的。
如何画出发生周环反应的分子的HOMO以及LUMO呢。
以乙烯为例：
1、要知道乙烯分子中的π电子数：π=2
2、有几个π电子，会组合成相应的轨道数。故，这里会有两个轨道。

第一个轨道，在该轨道中可看到，两个P电子肩并肩重叠可形成π键，两P电子的波相相同。
第二个轨道，在该轨道中，两个P电子波相相反，中间存在节面，不能成键。
第一个轨道，是成键轨道中能量最高的，即我们所谓的HOMO。
第二个轨道，即最低未占轨道，LUMO（需要指出的是，上面虽然画出了两个P电子，但在这里仅仅是用于指出该轨道中的两个电子应该存在的状态如此，并非指此时里面就有两个电子）
如果用电子来表示，就是这样：