化学热力学基础练习题
2011-09-23 07:43阅读：
1.
298K时，相同质量CO2、H2、N2、组成的混合气体，总压力为P，各组分气体的分压由大到小的顺序为
H2>N2>CO2
。
2.298 K时，生成气态水的标准摩尔焓变 = -228.6 kJ·mol-1，
标准摩尔熵变= -44.4
J·mol-1·K-1，
则其标准摩尔吉布斯函数变为__
-241.8kJ∙mol-1___。
3.
某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G 增大
（增大，减小）。
4. 298
K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应属于熵减少的是（
C ）
A、C(s)+ O2(g) =
CO2(g)
B、S(s)+ O2(g) = SO2(g)
C、2Na(s)+ O2(g) =
Na2O2(s)
D、N2(g)+ O2(g) =
2NO(g)
5. 已知NH3（g）的标准生成热Δ f
HmӨ =－46.2 kJ·mol-1，则反应N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）的热效应为
（
C
）
A、-46.2 kJ·mol-1
B、46.2 kJ·mol-1
C、-92.4 kJ·mol-1
D、92.4 kJ·mol-1
6.已知下列数据
SbCl5（g）
SbCl3（g）
Cl2（g）
Δ f
HmӨ (kJ · mol-1)
－394.3
－313.8
0
Δ f
GmӨ (kJ · mol-1)
－334.3
－301.2
0
求反应SbCl5（g） SbCl3（g）＋ Cl2（g）：
（1）298.15 K，标准态下能否自发进行？
（2）在773K时能否自发进行？
解： （1）Δ r
GmӨ ＝
－301.2－(－334.3)＝33.1 (kJ · mol-1) ＞0。
因此，标准态下为非自发。
（2）298.15 K标准态时，Δ r
GmӨ ＝Δ r
HmӨ －T×Δ SmӨ
＝80.5－298.15×Δ
SmӨ＝33.1
由此得出：Δ SmӨ
＝0.159 kJ ·
mol-1·K-1
773
K标准态时，Δ
r GmӨ
＝Δ r
HmӨ －T×Δ
SmӨ＝80.5－773×0.159＝－42.4 kJ · mol-1＜0
因此，
