初中化学酸碱盐知识点总结
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物质
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可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-
(除AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 |
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可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 |
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无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 |
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可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶：CuO、Fe2O3、MgO |
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固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2 |
二、各类物质的主要化学性质：
金属+ |
| 金属 |
| 碱性 氧化物 |
| 碱 |
| 盐 |
| 非金属 |
| 酸性 氧化物 |
| 酸 |
| 盐 |
| 酸性氧化物+ |
| 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） |
| 碱性氧化物+ |
| 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 |
水+ |
酸+ |
| 碱+ |
5．盐：
| 盐+ |
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物
⑵单质+化合物→化合物
⑶化合物+化合物→化合物
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解
⑵酸分解
⑶盐分解
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
⑵酸+碱→盐+水
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 =
⑶有机物+O2→H2O+CO2
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序：
———————————————————————→
1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；
2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O
难溶性盐 难溶性碱 |
| (白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (蓝色) (红褐色) |
| 可溶于酸 |
| 难溶于酸 |
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：
☆检验物质的试剂：
| 被检物质或离子 |
可选用的试剂 |
| CO2 |
Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 |
| NH3 |
湿润的红色石蕊试纸 |
| H+ |
石蕊试液；Na2CO3 |
| OH- |
石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ |
| Cl- |
AgNO3+HNO3 |
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SO42- |
Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+
HNO3 |
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CO32- |
Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl |
六、气体的干燥：
⑴干燥剂 |
⑵气体 |
七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式：
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P
⑶干冰、固体 CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）
⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）
⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3
⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常见混合物的主要成分：
煤：C；
水煤气：H2、CO
3．常见物质的颜色：
△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△ 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O
△ KMnO4为紫黑色
△ 硫：淡黄色
△ Cu2(OH)2CO3为绿色
4．溶液的颜色：
△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；
△ 含Fe2+的溶液呈浅绿色；
△ 含Fe3+的溶液呈黄色；
△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）
▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
初中化学知识点总结-----酸碱盐
提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。
一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、酸、碱、盐的概念
1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）
2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）
如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）
3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
三、常见的酸及酸的通性
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
| 浓盐酸 |
浓硫酸 |
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| 颜色、状态 |
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） |
无色粘稠、油状液体 |
| 气味 |
有刺激性气味 |
无 |
| 特性 |
挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) |
吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性 |
| 用途 |
①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。 |
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 |
（1）与酸碱指示剂的反应：
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）
条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）
条件：生成物中沉淀、气体或水。
练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
3、三种离子的检验
| 离子 |
试剂 |
现象 |
| Cl- |
AgNO3溶液
及稀HNO3 |
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 |
|
SO42- |
①Ba(NO3)2
溶液及稀HNO3 |
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 |
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CO32- |
稀盐酸
及澄清的石灰水 |
产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 |
三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
| 氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
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| 颜色、状态 |
白色固体，极易溶于水（溶解时放热） |
白色粉末，微溶于水 |
| 俗名 |
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） |
熟石灰、消石灰 |
| 制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3==
CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O==
Ca(OH)2 |
| 用途 |
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 |
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： |
（1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（难溶于水的碱不能使指示剂变色）
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（不是复分解反应）
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。
注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
蓝色---Cu(OH)2↓
红褐色----F e(OH)3↓
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
4、反应发生的条件：
| 复分解反应 |
对反应物的要求 |
反应发生的条件 |
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酸+碱--→盐+水 |
反应物之一可溶 |
生成物满足下列条件之一： 有气体放出； 有沉淀生成； 有水生成。 |
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酸+盐--→酸+盐 |
反应物之一可溶 |
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盐+碱--→盐+碱 |
反应物均应可溶 |
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盐+盐--→盐+盐 |
反应物均应可溶 |
五、中和反应
1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。
2、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH与溶液酸碱性的关系
0
酸性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨